【題目】某可逆反應L(s)+G(g)
3R(g) （正反應為吸熱反應），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）
A.平衡混合氣中R的質量分數B.達到平衡時G的轉化率
C.平衡混合氣中G的質量分數D.達到平衡時L的轉化率
【答案】C
【解析】
根據圖像，升高溫度y軸代表的物理量減小，增大壓強y軸代表的物理量增大；
A.正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡混合氣中R的質量分數增大，增大壓強平衡逆向移動，平衡混合氣中R的質量分數減小，y軸不能表示平衡混合氣中R的質量分數；
B. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡時G的轉化率增大，增大壓強平衡逆向移動，平衡時G的轉化率減小，y軸不能表示平衡時G的轉化率；
C. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡混合氣中G的質量分數減小，增大壓強平衡逆向移動，平衡混合氣中G的質量分數增大，y軸能表示平衡混合氣中G的質量分數；
D. 正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡時L的轉化率增大，增大壓強平衡逆向移動，平衡時L的轉化率減小，y軸不能表示平衡時L的轉化率；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數字）；
③F→H的反應類型是__；
④F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式__；
⑤A的結構簡式是__；
上述轉化中B→D的化學方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
①K與FeCl3反應，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發生銀鏡反應
③K分子中苯環上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結構簡式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應在常溫下________（填“能”或“不能”）自發進行。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K＝________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。
（1）硫酸工業中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。
（2）該樣品FeS2的質量分數為_____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：
（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，理由是___________________；若未達到，反應向__________進行。（填“正反應”或“逆反應”）
（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達平衡狀態時， SO2的轉化率α應為___________（列出與α有關的計算公式即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素
、
、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：
已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產生標況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是______________，E的化學式為___________________
(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________
(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結構簡式為__________________
(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的并符合環保的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
除去氯氣中的雜質 | 制取84消毒液(NaClO) | 檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳 | 吸收氯化氫尾氣 |
A.AB.BC.CD.D
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