【題目】用相同體積的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：
鋅為__極，該電極上發(fā)生__反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為__．
II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法一定正確的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B. 實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C. 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結(jié)果偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈一氯乙烷的是
A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成
C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A．B．C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。
已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最難。請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉．B．C．D．E、F的結(jié)構(gòu)簡式。
A： B： C：
D： E： F：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖。
淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側(cè)淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是_______________。
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的
溶液和
溶液。
步驟 2：量取一定量的
溶液于容器中，攪拌并逐滴加入
溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5。
步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[
（n＝1～5）]。
回答下列問題：
（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。
Ⅱ．測定產(chǎn)品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：
（4）上述裝置的連接順序?yàn)?/span>______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。
（5）加熱前先通入
排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入
的作用是________。
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準(zhǔn)確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的____（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n＝______。
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞，則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：
（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。
（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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