Question

設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，證明Na₂SO₃中+4價(jià)的硫既有氧化性，又有還原性，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的操作方法和現(xiàn)象。供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

Answer 1

（1）在試管中加入少量的Na₂S溶液，再注入足量的稀硫酸，無(wú)淡黃色沉淀生成；取Na₂SO₃溶液和Na₂S溶液在試管中混合，向其中滴加過(guò)量的稀硫酸，有淡黃色固體析出，證明Na₂SO₃有氧化性（2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3H₂O+3Na₂SO₄）。
（2）用試管取少量Na₂SO₃溶液，向其中滴加紫紅色的酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，證明Na₂SO₃有還原性。
【試題分析】
硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-2、0、+4、+6，+4價(jià)是硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。根據(jù)歸中反應(yīng)理論，+4價(jià)硫與-2價(jià)硫反應(yīng)時(shí)將生成單質(zhì)硫，+4價(jià)硫表現(xiàn)氧化性。當(dāng)+4價(jià)硫表現(xiàn)還原性時(shí)，將被氧化為+6價(jià)。
（1）Na₂SO₃表現(xiàn)氧化性時(shí)，+4價(jià)的硫化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物一般是單質(zhì)硫。因此，證明Na₂SO₃的氧化性需要還原劑（Na₂S溶液），反應(yīng)應(yīng)在酸性環(huán)境（稀硫酸）中進(jìn)行。
（2）Na₂SO₃表現(xiàn)還原性時(shí)，+4價(jià)的硫化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是SO₄^2-。因此證明Na₂SO₃的還原性需要氧化劑（酸性KMnO₄溶液）。