【題目】下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA（g）+bB（g）
cC（g）。反應過程中，物質A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C. 該反應的逆反應是放熱反應 D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為(未配平)：
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++
，下列有關敘述正確的是
A．該反應的氧化劑為H2C2O4
B．該離子方程式右側方框內的產物是OH-
C．6mol H+參加反應時，電子轉移10mol
D．每生成1mol CO2，電子轉移的數目為1mol
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【題目】合成氨是最重要的化工生產之一，回答下列問題：
I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時，平衡常數 K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：
①當x= 5.0時，上述平衡向_________(填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_____________。
（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。
（4）尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。
若反應生成標況下N2 33．6L，則轉移電子的數目為___________。
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當滴到25mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數是_________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C. 凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D. 鹽類物質一定含有金屬離子
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【題目】 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎．下面有關敘述正確的是（ ）
A.13C與15N有相同的中子數
B.13C與C60互為同素異形體
C.15N 與14N 互為同位素
D.232Th轉化成233U是化學變化
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【題目】進入冬季以后，我國許多城市將出現霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是
A. 市郊露天焚燒秸稈 B. 大力推廣使用燃煤發電
C. 大量使用機動車輛 D. 多利用太陽能發電
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