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【題目】光刻膠是大規模集成電路、印刷電路版和激光制版技術中的關鍵材料,某一光刻膠M的合成路線如下: (部分試劑、反應條件和產物已略去)

已知:

(R1R2為烴基或氫)

(R1R2為烴基)

1)寫出A的結構簡式______B分子中的含氧官能團的名稱為_______________

2)寫出B與銀氨溶液發生反應的化學方程式____________________________________

3)下列有關光刻膠M的說法正確的是______________________(填字母序號)。

a.可穩定存在于堿性溶液中

b.化學式為C11H10O2

c.可發生氧化反應、還原反應、取代反應

d. 1mol該物質與足量H2發生加成反應時可消耗4mol H2

4)乙炔和羧酸X發生加成反應生成EE的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1 E能使溴水褪色且能發生水解反應,則F的結構簡式為________________________

5)與C具有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有______種(不考慮立體異構);C的另一種同分異構體滿足下列條件:①能發生銀鏡反應和水解反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應苯環上的一氯取代產物只有兩種,寫出該同分異構體的結構簡式:_________

6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【解析】

試題根據D,可以反推出ABC,羧酸XCH3COOHEF,根據此分析進行解答。

1A是苯甲醛,A的結構簡式B,含氧官能團為醛基。

故答案為 醛基

2)已知B,和銀氨溶液發生化學反應為:

故答案為

3DG生成光刻膠,結合信息Ⅱ,光刻膠的結構簡式為

A.酯基會與堿溶液發生反應,故A選項錯誤。

B.光刻膠為聚合物,其單體的化學式是C11H10O2,故B選項錯誤。

C.由該化合物的結構簡式可知,化合物含有C=C和酯基,可以發生氧化反應、還原反應、取代反應,故C選項正確。

DC=C及苯環均與氫氣發生加成反應,則1mol該物質可消耗4nmolH2,故D選項錯誤。

故答案選C

4)根據分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1 E能使溴水褪色且能發生水解反應,故E中含有碳碳雙鍵與酯基,EF

故答案為

5C含有相同官能團且含有苯環結構,有乙烯基與羧基在苯環鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子上,共四種同分異構體。能發生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明HCOO-直接與苯環相連;②苯環上的一氯取代產物只有兩種,說明苯環有2個對位上的取代基。符合條件的C的同分異構體的結構簡式是

故答案為 4

62分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOH與氫氣發生加成反應生成CH3CH2CH2COOH,合成路線是

故答案為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1799年,英國化學家漢弗萊·戴維發現了N2O氣體。在食品行業中,N2O可用作發泡 劑和密封劑。

(l) N2是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,NH3O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________

(2)N2O在金粉表面發生熱分解反應:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________

(3)N2OCO是環境污染性氣體,研究表明,CON2OFe+作用下發生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示,兩步反應分別為:反應①Fe++N2OFeO+N2;反應______________

由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,由______(填“反應或反應)決定反應達到平衡所用時間。

(4)在固定體積的密閉容器中,發生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示:

如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態,應采取的措施是:____

圖中CD兩點對應的實驗溫度分別為TCTD,,通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<)

(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CON2O,發生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),隨著反應的進行,容器內CO的物質的量分數變化如下表所示:

時間/min

0

2

4

6

8

10

物質的量分數

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

則該溫度下反應的平衡常數K=____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等雜質]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①酸溶時,FeTiO3轉化為Fe2+TiO2+②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;請回答下列問題:

(1)FeTiO3Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解中,發生反應的離子方程式為____________________________________________

(3)“沉鐵中,氣態產物的電子式為_________;該過程需控制反應溫度低于35℃,原因為_____________

(4)FeCO3轉化為鐵紅時,發生反應的化學方程式為________________________________________

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時,通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極,電解質為熔融的CaO,則陰極反應式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息其結構式如圖所示。下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是

A.分子中含有兩種官能團

B.該物質中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發生加聚反應和氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下:

CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O1 △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) H2O1 △H2=bkJmol-1

H2O(g) H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2)為研究CO2CO之間的轉化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)CO2(g)2CO(g) H,反應達平衡后,測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO))的影響如圖所示。

回答下列問題:

壓強p1p2p3的大小關系是________Ka Kb Kc abc三點對應的平衡常數,則其大小關系是_________

②900℃1.0 MPa時,足量碳與a molCO2反應達平衡后,CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數字),該反應的平衡常數Kp_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

3以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 CH4 直接轉化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300 ℃時,乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________ 300400℃時,乙酸的生成速率升高的主要原因是___________

為了提高該反應中CO2的轉化率,可以采取的措施是_____(寫一條即可)。

4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯,其原理如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________;每生成0.5mol乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三種元素的原子具有相同的電子層數,原子的核電荷數比原子的核電荷數大2原子的電子總數比原子的電子總數大4單質與足量溶液反應可生成(標準狀況下)氫氣,此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子。

1)寫出各元素的名稱:__________________

2)寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式:____________

3形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ (填“強”或“弱”),其原因是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機物的消去產物有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:

請回答下列問題:

(1)圖中涉及分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是___,該實驗操作用到的玻璃儀器___

(2)檢驗濾液BFe3+,可取少量濾液并加入__(填試劑名稱)

(3)流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應方程式為__

(4)流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學反應方程式___

(5)能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸?___( 不能),其理由是___

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同步練習冊答案
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