【題目】下列屬于電解質的是
A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 氯氣 D. 鐵
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：
根據題目要求回答下列問題：
①有機物 
與氫氣發生化學反應的化學方程式為(用結構簡式書寫)： _________________________________________，該有機化學反應的類型是____________。
②β-月桂烯的結構簡式為
，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有_________種。
(2)下列幾種烴類物質：
① 正四面體烷的二氯取代產物有__________種；立方烷的二氯取代產物有__________種。
② 關于苯和環辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。
A 都能使酸性KMnO4溶液褪色
B 都能與H2發生加成反應，等質量的苯和環辛四烯消耗H2的物質的量之比為3:4
C 都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構
D 都能發生氧化反應
(3)下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產生某種氣體，并驗證其性質的裝置：
回答下列問題：
① 該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產水平，該氣體的結構簡式是___________。
② B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸性高錳酸
鉀__________。在C中發生的化學反應方程式為________________________________，反應類型為_________。
③ 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分異構體有________種，其中對溴甲苯的結構
簡式為__________________。
④ 甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________________。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是____________(填字母序號)。
A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為___________。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_____________(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物w用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：
已知
請回答下列問題
(1)F的名稱是__________⑤的反應類型是__________。
(2)E中的含氧官能團的名稱為__________，W的結構簡式為__________。
(3)反應②的化學方程式是__________。
(4)D自身還能發生聚合反應，其聚合產物的結構簡式為__________。
(5)參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。
示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B
B. 常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數Kb約為10-4
C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)
D. B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]
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