【題目】下列物質的制備合理的是： ( )
①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁
②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵
③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅
⑤將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質量分數為5%的NaCl溶液
A.①④B.②③C.③④D.全部
【答案】C
【解析】
①AlCl3和K2S能發生相互促進的水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化鋁，鋁在S蒸氣中燃燒生成硫化鋁，故錯誤；②無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，故錯誤；③亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解導致溶液呈酸性，所以為防止亞鐵離子被氧化、水解，在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸，故正確；④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅，如果用銅和濃硫酸制取硫酸銅，會產生二氧化硫而產生污染，故正確；⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，水的質量為45g，溶液的質量分數＝
×100%＝10%，故錯誤；
故答案選C。
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【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：
下列說法正確的是
A.
和
都發生了氧化還原反應
B.M雖然分子結構中無醛基，但仍然可以發生銀鏡反應
C.步驟
，1molM完全反應可以生成3mol乙醇
D.若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
（1）已知工業上合成尿素的反應分為 如下兩步：
第1步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1
第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1
則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___(填字母編號)。
A.
B.
C.
D.
（2）一定條件下工業合成尿素的總反應：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應中CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 012 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min內v(NH3)=___，此溫度下該反應的平衡常數為___。
②30min時v正(CO2)___80min時v逆(H2O)(選填“>”，“=”或“<”)。
③在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將___(填“增大”、“不變”或“減小”)。
④氨碳比[
]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同的氨碳比進行反應，結果如圖1所示。ab線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化[]=___時，尿素產量最大；經計算，圖中y=___(精確到0.01)。
（3）工業生產中為提高尿素的產率可采取的措施有___。
（4）近期科學家發現微生物可將生產廢水中的尿素直接轉化為對環境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：
①N極為___板(填“正”或“負”)，M電極反應式___。
②N極消耗標準狀況下336L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為___g。
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【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。請回答下列問題：
（1）利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1；CH3OH(1)=CH3OH (g) △H=+35.2kJmol-1；H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol-1。
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___kJmol-1。有利于提高H2平衡轉化率的條件是___(填選項字母)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4molCO2，發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉化率為50%，其平衡常數為___ (保留兩位小數)。
③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：
CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
I(恒溫恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(絕熱恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
達到平衡時，該反應的平衡常數：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJmol-1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態物質的體積分數(φ)如圖所示：
①曲線b、c表示的物質分別為___、___(填化學式)。
②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內混合氣體的平均相對分子質量M隨時間的變化趨勢圖象___。
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【題目】已知
的硫酸溶液
的溶質質量分數為
將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結論正確的是（ ）
A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為
B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質質量分數為
C.若水的質量與濃硫酸的質量之比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為
D.若水的質量與濃硫酸的質量比為3：1，稀釋后溶液溶質質量分數為
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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：
下列說法正確的是
A.可以用FeCl3溶液鑒別X與Y
B.X、Y分子中均含有1個手性碳原子
C.X分子中所有原子一定在同一平面上
D.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2mol
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【題目】以環已醇( 
)為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下：
其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環己醇，發生的主要反應為
KOOC(CH2)4COOK ΔH<0
（1）“氧化”過程應采用___________加熱。(填標號)
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2）“氧化”過程，不同環己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產品純度，應選擇的滴速為___________s/滴。
（3）為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應已經完成.
（4）“趁熱抽濾”后，用________進行洗滌。
（5）室溫下，相關物質溶解度如表。“蒸發濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至__(填標號)。
化學式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g 水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL
（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.
①NaOH溶液應裝于_______ (填儀器名稱).
②己二酸樣品的純度為___________.
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【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監測 6 項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項中的污染物。
(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發生反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應 5 min 末到達平衡，此時容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時間內 SO2 的反應速率 v(SO2)＝__________，此反應在該溫度下的平衡常數 K＝__________。
(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應為__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②A、B、C 三點的平衡常數 KA、KB、KC 的大小關系為__________。A、B 兩點對應的壓強大小關系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
(3) 若將達到平衡狀態A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。
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