【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。
①將該固體溶于水得無色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；
（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____
【答案】Na2CO3和KCl BaCl2和CuSO4 KNO3 Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑
【解析】
①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；
(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；
故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；
(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為
；
故答案為：；
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：
已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
根據(jù)要求回答下列問題：
(1)在實驗室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。
(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項物質(zhì)對應(yīng)正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替，其原因是：_____。
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。
(5)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_____(填“有”或“無”)影響。
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：
(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。
(2)為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。
(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。
(4)天然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。
(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，請說明理由：_____________________；為保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用反應(yīng)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。
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【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。
（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為：_____。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__________。
②進(jìn)行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。
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