Question

【題目】下列判斷正確的是

A．在pH = 13的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Ba2+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、Fe2+、K+可以大量共存

C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B++OH—

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A—+ H2O HA+ OH—

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在pH = 13的溶液顯強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性溶液中HCO3—不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．在pH＝0的溶液顯強(qiáng)酸性，在強(qiáng)酸性溶液中NO3—能夠?qū)?/span>Fe2+氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，說(shuō)明為弱堿，存在電離平衡BOHB++OH—，故C錯(cuò)誤；D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，說(shuō)明為弱酸，其鹽類(lèi)存在水解平衡A—+ H2O HA+ OH—，故D正確；故選D。