Question

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數為3.2

B.A的初始物質的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應達平衡時，A的轉化率為80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據c（B）=1.6 mol/L，n（B）=3.2mol，由圖可推知n（A）=1.6mol，根據三步法計算可知：

可以計算出x=8mol，所以平衡時A、B、C的濃度分別為0.8mol/L，1.6mol/L，1.6mol/L。

A.平衡常數K==4，錯誤；

B.A起始為8mol，錯誤；

C.到達平衡生成3.2mol B，放出的熱量是3.2×48.25=154.4kJ，C錯誤；

D.反應達平衡時，A的轉化率為×100%=80％，D正確。

故選D。