Question

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是 、

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發生反應的化學方程式 ，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是 ，該反應的離子方程式為 。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。

①寫出該反應的離子方程式 。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進入試管丁中。

③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是 mol·L1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分）

（2）4HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）

溶液紅色褪去（1分）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O（2分）

（3）①（2分）

②a、b ; c （各1分，共2分） ③ 0.045 （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據圖示儀器的構造特點判斷，甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為4HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中發生反應：Cl2 + 2OH-==Cl- + ClO- + H2O，溶液紅色退去。

（3）①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，該反應的離子方程式為Cu + 2NO3- + 4H+ ==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O。②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中。③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，直至試管全部充滿水，發生反應：4NO2+O2+2H2O==4HNO3，假設試管體積是v，所以溶液體積也是v，二氧化氮體積也是v，所以由公式得：n（NO2）=n（HNO3）=v/22.4 mol ，c(HNO3)=n（HNO3）/v =1/22.4 =0.045 mol/L。