Question

已知某工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質．

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

漏斗、玻璃棒

．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

Cu

，固體殘渣的成分是（填化學式）

Ag、Cu

．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發濃縮、

冷卻結晶

、過濾、烘干．
（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

Hg有揮發性，且有毒

．

Answer 1

分析：（1）根據框圖可知，步驟1應為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）經過濾后的溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺，根據題意結合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；
（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO₄?5H₂O，要經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干幾個過程；
（4）因為Hg有揮發性，且有毒，故步驟2應該在通風櫥中進行；

解答：解：（1）根據框圖可知，步驟1應為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；
（2）經過濾后的溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺，根據題意結合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；
（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO₄?5H₂O，要經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干幾個過程，故答案為：冷卻結晶；
（4）因為Hg有揮發性，且有毒，故步驟2應該在通風櫥中進行，故答案為：Hg有揮發性，且有毒．

點評：本題考查物質的分離、提純，把握流程中加入試劑、分離操作及發生的離子反應為解答的關鍵，明確反應的原理和步驟即可解答，題目難度不大．