【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗氣瓶．
A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是
A. 它們的分子數目之比是 1∶1
B. 它們的氧原子數目之比為 2∶3
C. 它們的質量之比為 1∶1
D. 它們所含原子數目之比為 3∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：
①微生物脫氮法：
N2
②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是
A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大
B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率
C. 步驟a發生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，測得n(O2)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | a | a | a |
反應達到5s 后，將容器中的混合氣體通入過量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標準狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過量焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標準狀況)。請回答下列問題：
（1）用SO2表示從0～1s內該反應的平均反應速率為_______。
（2）反應前容器中SO2的濃度為_______。
（3）混合氣體通入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為_______。
（4）4s～5s 時，下列說法正確的是_______(填字母)。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B．SO2與O2的濃度比不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．該反應已停止
（5）該反應達到平衡時SO2的轉化率是_______ (用百分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：
①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O
（1）將一定量
=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=
×100%）為______。
（2）合成中氨碳比[]、水碳比[
]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。
（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。
已知：H2NCOONH4遇水易發生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。
①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。
②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。
③選用干冰提供CO2的優點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子中質子、中子、電子的數量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請填寫下列空白：
(1)質子數決定________的種類；質子數和中子數決定________的種類。
(2)
代表一個質量數為________、質子數為______、中子數為________、核外電子數為________的原子。
(3)質量數＝________＋________，對任一原子，核電荷數＝________；對中性原子，核外電子數＝________。
(4)ZXn－中核外電子數＝________，ZXn＋中核外電子數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為______________。
(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________________________。若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數為__________個。
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是(寫出2點)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學式)。
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