Question

【題目】將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為 g。

Answer 1

【答案】(1) (2)17

【解析】

試題分析：(1)根據反應后的溶液中只有一種溶質NaNO3,設原硝酸的物質的量濃度為C

(由氮元素守恒)則 0.14×C= ×v×a + 11.2/22.4

得原硝酸的濃度為: C= ( va +0.5)/0.14=；

(3)從反應的始態和最終狀態看,銅在反應中失去電子,雙氧水在反應中得到電子,需要30%的雙氧水的質量為m 則(據得失電子守恒有):(32/64)×2=×2 解得:m=17g。