Question

【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：

Ⅰ實驗時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述濃硫酸進行配制。

（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是____，該儀器所具備的功能是____（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的溶液

B．長期貯存溶液

C．常用來代替量筒量取一定體積的液體

D．用來溶解固體溶質

（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）_____。

（4）下列操作導致所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面

B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

F、轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出

G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中

H、用不干燥的量筒量取濃硫酸

Ⅱ（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）_____。

（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：

a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻。

（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為____ g。

（4）寫出步驟②的離子方程式：______。

Answer 1

【答案】10.0 100mL容量瓶 A ①④ AEFH Fe(OH)3 過濾 0.19a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

Ⅰ．（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質的物質的量保持不變，設所需濃硫酸體積為VmL，則100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V×10－3L，解得V=10.0mL，故答案為：10.0；

（2）配制一定物質的量濃度的溶液時，需要的儀器有托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的儀器是100mL容量瓶；容量瓶作為精密儀器不可用于貯存、反應和溶解，也不能測量除其規格以外容積的液體體積，故答案為：100mL容量瓶；A；

（3）稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；定容時應平視，不能仰視和俯視，故答案為：①④；

（4）利用進行分析；

A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，所取濃硫酸偏少，稀硫酸的物質的量濃度偏低，故A符合題意；

B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，待室溫后，溶液體積偏小，稀硫酸的物質的量濃度偏高，故B不符合題意；

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對稀硫酸的物質的量濃度沒有影響，故C不符合題意；

D、定容時仰視液面，溶液體積偏小，稀硫酸的物質的量濃度偏高，故D符合題意；

E、未洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中硫酸的物質的量偏少，稀硫酸的物質的量濃度偏低，故E符合題意；

F、轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出，容量瓶中溶質偏少，稀硫酸的物質的量濃度偏低，故F符合題意；

G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，所取濃硫酸偏高，稀硫酸的物質的量濃度偏高，故G不符合題意；

H、用不干燥的量筒量取濃硫酸，濃硫酸的量偏少，稀硫酸的物質的量濃度偏低，故H不符合題意；

故答案選：AEFH；

Ⅱ．（1）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，則該紅褐色物質為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；

（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌、灼燒、冷卻，然后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；

（3）利用鐵原子守恒，ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含硫酸亞鐵的質量為： =0.19ag，故答案為：0.19a；

（4）在酸性條件下亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。