【題目】把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )
A．10 g NaCl固體
B．10 g NaOH固體
C．10 g BaSO4固體
D．10 g Cu(NO3)2固體
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【題目】用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是 ( )
A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)
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【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中c(OH-)和c(H+)都減小
B．溶液的pH增大
C．醋酸電離平衡向左移動
D．溶液中c(H+)增大
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性：Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D. 最高價氧化物的水化物的酸性： X > T
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【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
(1)關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為 極，通電一段時間后,濾紙d端的電極反應(yīng)式是 。
(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。
(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是 。
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【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )
圖①：
圖②：
圖③：
圖④ ：
A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol
B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo
C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是（ ）
實驗 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 |
C. | 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 | 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 |
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