Question

【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、裝置①是原電池，Fe比Cu活潑，所以Fe與Fe3＋反應生成Fe2＋，錯誤；B、裝置①中，鐵作負極，發生氧化反應，Fe-2 e－= Fe2＋，錯誤；C、氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動，裝置②中石墨Ⅱ作陰極，因此石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，正確；D、由電流方向判斷c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，錯誤，答案選C。