Question

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發生如下反應：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為________(填化學式)對該反應具有催化作用．

(2)據此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：

①準確配制0.10 mol/L的KMnO₄溶液

②將KMnO₄溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③準確量取25.00 mL　H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中

④進行滴定

滴定終點有什么現象________，是否需要指示劑________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中，會使測定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是________．

①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗

④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線

(4)滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H₂C₂O₄溶液的濃度為________mol/L

Answer 1

答案：
解析：

(1)MnSO4 　　(2)酸式　溶液由無色變為紫紅色　否 　　(3)① 　　(4)0.25