【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功，其中一個(gè)重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A.該有機(jī)物分子式為C25H21O3NCl
B.該有機(jī)物中含有3個(gè)手性碳原子
C.該有機(jī)物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3
D.該有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知它的分子中含有24個(gè)C，22個(gè)H，3個(gè)O，一個(gè)Cl和一個(gè)N原子，所以其分子式為C24H22O3NCl，故A錯(cuò)誤；
B．C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)稱為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷該結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)手性碳原子，位置如圖
，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵，碳氧雙鍵，碳氮叁鍵，因而碳原子雜化方式為sp3、sp2、sp雜化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)相連的碳原子中含有氫原子，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)。
（1）寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式；并用“雙線橋”標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
（2）現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無(wú)水硫酸銅固體和堿石灰。有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ
①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為___，___，___，___；
②說(shuō)出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是___，___；
③寫出氣體產(chǎn)物通過(guò)試劑Ⅳ時(shí)的離子方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）
A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH
C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為________。
(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_______。
(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；
④定容時(shí)觀察液面俯視，_____________；
⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是
A.
表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
B.
表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.
表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線
D.
表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。
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