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物質的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數的關系正確的是（已知HF比HCN易電離）

A．NaF＝NaCN

B．NaF＞NaCN

C．NaF＜NaCN

D．無法確定

兩溶液中離子數目的差別在于水電離出來的H⁺的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN^-的水解程度比F^-的大，NaCN溶液中OH^-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H⁺離子濃度小。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol^-1
請回答：
（1）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是                                 。
（2）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
則：在實驗室中將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為


（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點主要有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．氨水與NH₄Cl的混合溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液中，所含離子種類最多的溶液是（）

A．Na₂S

B．Na₃PO₄

C．Na₂CO₃

D．AlCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^-、H^＋、

和Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c(Cl^-)＞c(

)＞c(H^＋)＞c(OH^-)
②c(Cl^-)＞c(

)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
③c(

)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
④c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c(

)＞c(OH^-)
填寫下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是____________，上述四種離子濃度的大小順序為_________________（填序號）。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為____________，若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為____________________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H^＋)與堿中c(OH^-)的關系是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

室溫時，若0.1mol·L^-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發生水解反應的X^-占全部X^-的物質的量分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關微粒的濃度關系錯誤的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題