Question

【題目】某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過(guò)程：

預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。

（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。

實(shí)驗(yàn)和觀(guān)察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。

（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀(guān)察到溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

解釋和結(jié)論:

（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________ 。

Answer 1

【答案】H2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有氣體產(chǎn)生 氧化 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有還原性

【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性；

（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕猓�該反�?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出；

（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說(shuō)明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論。

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氧元素的化合價(jià)可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性；

（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕猓�該反�?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；

（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說(shuō)明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O；

（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。