Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測定過氧化氫的含量。
請填寫下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式：
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】
（1）容量瓶
（2）

2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）酸式；滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色
（4） %
（5）偏高
【解析】(1)配制一定物質的量濃度的溶液，要使用相應規格的容量瓶。(3)由于KMnO4標準溶液具有強氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定達到終點的現象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。
第(4)2MnO～5H2O2
25
c× mol mol
w(H2O2)＝ ×100%
＝ %。
第(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶中，則測定結果偏高。
【考點精析】利用氯氣的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．