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【題目】下列說法中正確的是（）

A.不需要加熱就能發生的反應是放熱反應

B.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

C.化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能

D.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕

【答案】C

【解析】

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，常溫下就可進行，故A錯誤；

B．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬，如：鋅、石墨、稀硫酸原電池，故B錯誤；

C．化學反應中，不同能量之間可進行轉化，化學能可轉化為熱能、光能、電能等，故C正確；

D．錫、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵易失電子作負極，錫作正極，所以鐵易被腐蝕，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度會影響微生物的生存和繁殖．下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時間（min）．根據表格可直接得出哪項結論（）

溫度	10℃	15℃	20℃	25℃	30℃	35℃	40℃	45℃	50℃
時間	860	120	90	40	29	22	1	5	2	0	80

A．10℃時細菌繁殖最快 B．溫度越高酶活性越強

C．低溫可抑制細菌繁殖 D．酶的活性受時間控制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。

（6）工業上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉化率為80%

C. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經達到化學平衡狀態的是．
a、容器各物質的濃度保持不變； b、容器內壓強保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成　 d、容器內的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：．
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請根據圖示回答下列問題： ①通入甲醇蒸氣的電極應為極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是（填字母代號）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱．寫出B電極的電極反應式．
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是．