【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵
B.1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗Cl2分子數(shù)最多為6 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中的原子總數(shù)大于0.5 NA
D.17g羥基中含有的電子數(shù)為10 NA
【答案】C
【解析】
A．聚乙烯(
)中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol乙烯可與1molCl2完全加成生成C2H4Cl2，然后再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗4mol氯氣，消耗氯氣的物質(zhì)的量最多為5mol，則消耗Cl2分子數(shù)最多為5NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量大于0.1mol，原子總數(shù)大于0.5NA，故C正確；
D．一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為
=1mol，其中含有的電子數(shù)為1mol×9×NA/mol=9NA，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號(hào)）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
A | B | C | ||
D | ||||
A.原子半徑大小比較為D>C>B>A
B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
C.A與C形成的陰離子可能有AC
、A2C
D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化鎂晶體具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.固體I可溶于飽和NH4Cl溶液
B.氣體I能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色
C.溶液I和溶液Ⅱ常溫下均能與Cu反應(yīng)
D.在固體Ⅱ的濁液中加入KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為藥用有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答：
(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及的反應(yīng)類(lèi)型有____________________________________、_______________。
(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q________________；R________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)寫(xiě)出A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
(5)已知：
請(qǐng)選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法。用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
有機(jī)物A。
___________； ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，寫(xiě)出：
X | ||
Y | Z |
（1）寫(xiě)出X、Y、Z的元素符號(hào)：___、___、___。
（2）寫(xiě)出Y元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___。
（3）元素Y和Z的金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)）。
（4）Z是大自然賜予人類(lèi)的寶物。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，Z表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___（填字母）。
A．產(chǎn)生紅棕色煙霧 B．發(fā)出耀眼的光芒 C．有熔融物生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)，Li＋ 通過(guò)隔膜移向正極
B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4
D.該電池充放電過(guò)程通過(guò)Li＋ 遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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