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將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)與c(HCO₃^-)之和	B．c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)
C．c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)	D．c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

標況下的2.24LCO₂的物質的量為0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物質的量為0.15mol，設反應后溶液中碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y；根據C元素守恒可得

；根據Na元素守恒可得

；解得

，由于在溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子均要水解且碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以正確選項為C；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應為_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na⁺)＝             、c( Cl^—)＝
（3）c ( NH₄⁺)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）寫出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（）

A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）

B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）

C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）

D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中，屬于水解反應且正確的是( )

A．HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

D．Cl₂+H₂O

H⁺+ Cl^-+ HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則a≤b

D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol·L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸。
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)與

c(Na⁺)離子濃度的大小關系是      （填序號）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是        酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常溫下，醋酸和NH₃·H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5mol/L b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa

+CO₂↑+H₂O
則CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中濃度最大的離子是（填離子的化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A．c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）	B．c（CH₃COO^－＜c（Na^＋）
C．c（CH₃COO^－）=c（Na^＋）	D．無法確定c（CH₃COO^－）與c（Na^＋）的關系

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