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【題目】H是一種氨基酸,其合成路線如下:

已知:

RMgBrRCH2CH2OH+

R-CHO

完成下列填空:

1A的分子式為C3H4O,其結構簡式為____________。

2EF的化學方程式為____________。

3H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________________________

I.含有苯環;II.分子中有三種不同環境的氫原子。

4)結合題中相關信息,設計一條由CH2Cl2和環氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)

【答案】CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式為,而1,丁二烯與A反應生成B,且B與氫氣反應得到,結合信息可知AB結合轉化關系與信息可知發生取代反應生成C,DE,由信息可知FG,H。

1A的分子式為,其結構簡式為:,故答案為:;

2EF羥基的催化氧化,反應的化學方程式為,故答案為:;
3H的結構簡式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式:Ⅰ、含有苯環;Ⅱ、分子中有三種不同環境的氫原子,符合條件的同分異構體有:、, 故答案為:;

4)由干醚得到,再與環氧乙烷得到由,然后再濃硫酸加熱條件下發生消去反應得到,合成路線流程圖為:, 故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產生CO2H2O3.4mol,該羧酸是(  )

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示,甲電極上發生如下反應:CONH22+ H2O-6eCO2+N2+6H+,則

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.2molO2理論上可凈化1molCONH22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有____________________。

A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離常數如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離常數

25℃)

1)同溫同物質的量濃度的HCOONaaq)與NaClOaq)中pH大的是________。

21molCl22molNa2CO3aq)反應除生成NaCl外還有_______________(填化學式)。

3)向一定量的NaHCO3aq)中通入少量的SO2g),反應的離子方程式為__________。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡:。下列敘述正確的是

A.加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2溶解平衡向左移動,溶液中c(H+)減小

B.加水,Ca(OH)2的溶解平衡向右移動,pH增大

C.加入少量鹽酸,Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高溫度,Ca(OH)2溶解平衡向右移動,Ksp[Ca(OH)2]增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.2mol·L-1HX溶液中c(HX)c(X-)=99:1,下列說法正確的是

A.升溫至30℃時,溶液c(HX)c(X-)=99:1

B.25℃時,K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體,酸的電離平衡向左移動,達到新的平衡時c(X-)減小

D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H)、c(OH)均減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下:

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質的溶解度(20℃

物質

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空:

1)在實驗室進行熔融氧化操作時,應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號)

a.瓷坩堝 b.蒸發皿 c.鐵坩堝 d.泥三角

2)在加酸岐化時不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是:過濾、蒸發結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________

3)采用電解法也可實現K2MnO4的轉化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比,電解法的優勢為_________________

4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下:

已知涉及到的反應:

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產品,配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質量分數為______________(保留3位小數)。

c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發生分解,會導致測得產品純度__________。(填偏高、偏低無影響

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其原因可能為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產生污染,電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用,攝人人體還會傷害人的腦細胞、神經、肝、腎、骨骼等等。某同學查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數如下表:

物質

FeS

CuS(黑色)

MnS(紅色)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Zn(OH)2

Ksp

(1)該同學在含有相同濃度Mn2+Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,觀察到先出現的沉淀顏色是______,該實驗說明在相同條件下Ksp越小,物質的溶解度____(越大越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH1.0,則此溶液中 Fe3+的物質的量濃度為______,若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+,調節 pH 使 Fe3+沉淀完全時,其中_____Al(OH)3沉淀(含有不含有”)。

(3)某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+Hg2+雜質,利用沉淀轉化原理最適宜加入過量的__________(填序號)。寫出加入該試劑除去Pb2+時發生的離子反應方程式_______。

A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

(4) FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3,需要進行的操作是_________。

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