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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)圖中X是________,I在小麥種子中主要是指______________。

(2)圖中Z是________,使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色,可使Ⅲ呈現________色。

(3)圖中P的結構通式為________;寫出由P形成Ⅳ的結構層次______________。

(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者________后者。

(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是________

【答案】葡萄糖 淀粉核糖核苷酸紅氨基酸→多肽鏈→蛋白質決定水

【解析】

根據題意和圖示分析可知:A、B為氮元素、X為葡萄糖、Y為脫氧核苷酸、Z為核糖核苷酸、P為氨基酸;表示糖類、表示DNA、Ⅲ表示RNA、Ⅳ表示蛋白質。

(1)由題圖知,X是由C、H、O組成的小分子物質,且被稱為生命的燃料”,X是葡萄糖,是由葡萄糖形成的多糖,在小麥種子細胞內主要是淀粉。

(2)Ⅱ、Ⅲ的功能是攜帶遺傳信息,二者為核酸,Z主要分布在細胞質中,故屬于核糖核苷酸,甲基綠、吡羅紅可將III(RNA)染成紅色。

(3)圖中P為蛋白質的基本組成單位氨基酸其通式為,P形成的結構層次為氨基酸多肽蛋白質。

(4)由于mRNA可以通過翻譯形成蛋白質,因此III(RNA)的多樣性決定了蛋白質的多樣性。

(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長(衰老的細胞)明顯減少的主要是水。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中,充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出OA段和BC段反應的離子方程式:

OA___________ ; BC_____________;

2)原Mg-Al合金的質量是_____________

3)原HCl溶液的物質的量濃度是________________

4)所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________

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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得:

下列說法正確的是

A. DCHP的分子式為C20H24O4

B. 環己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰

C. DCHP能發生加成反應和取代反應,不能發生酯化反應

D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應

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【題目】化合物G[]是一種醫藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_____________。

2B→C的反應條件為_____________。

A→BD→E的反應類型分別是__________________________。

3D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物,該化合物的結構簡式為_____________。(4H是一種高聚酯D→H的化學方程式為_____________。

5下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體

D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應

6MD的同分異構體,與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。

7已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A. 氫氧化鐵膠體 B. 乙醇溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖溶液

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【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為____________

(4)由E生成F的反應類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,1mol的L可與2mol的Na2CO3反應,L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為_______________________

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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )

A. 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H

B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2

C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2

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【題目】下列有關各原子的表達正確的是(  )

A. P B. Si

C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1

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【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)基態鍺原子的價電子排布式為______________________。

(2)沸點:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________

(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________。

(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結構如圖乙所示,其晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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