Question

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是（ ）

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=NO2

B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】A．稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變為二氧化氮，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；B．Ⅱ的現象是因為鐵發生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；C．對比I、Ⅱ的現象，Fe與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；D．根據Ⅲ中現象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故答案為C。