【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（ ）
A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸
C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉
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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是( )
A. Cr2O72-―→CrO42- B. CH3CH2OH―→CH3CHO
C. SiO2―→Si D. HNO3―→NO2
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為V形的極性分子
B. C1O3-的空間構型為平面三角形
C. SF6中所有原子均滿足8電子穩定結構
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。
(4)相同條件下，體積比為1∶2和質量比為1∶2的H2和O2的混合氣體，其物質的量之比分別是________和________。
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【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業流程如下：
實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環節。
（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發生主要反應的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現用現配制的原因是____________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是______________。
（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。
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【題目】下列各組物質混合后，沒有明顯現象的是( )
①H2S和SO2 ②SO2和SO3
③SO2和氯水 ④SO3(氣)和Cl2
⑤H2S和SO3(氣) ⑥H2S和Cl2
A. ①③⑥ B. ②④
C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
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【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。
（1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。
① 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因：_______________。
② 吸收液中的SO32-、HSO3-均對NO2具有吸收作用，但HSO3-對NO2的吸收能力比SO32-弱。
a. SO32-與NO2反應生成NO2-的離子方程式是_______________________。
b. 經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_____________。
（2）二氧化氯(ClO2)具有很強的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。
① 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應式是__________。
② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關。
i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl
iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl
實驗測得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時間的變化情況如下圖所示。
a. 結合上述信息，下列推論合理的是________（填字母序號）。
A. NO的存在會影響ClO2氧化SO2的反應速率
B. ClO2氧化SO2的反應速率慢于ClO2氧化NO的反應速率
C. 反應i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應速率
b. 結合反應歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因是_____。
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