Question

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質量分數為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時，NaCl的溶解度S=g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質的量濃度減小；

B.根據c=可以知道，w=100%，據此解答；
C.根據n=cV，m=nM計算溶質氯化鈉的質量；

D. 設溶液體積為1L，根據氯化鈉密度、濃度及溶解度表達式計算出該溫度下的溶解度。

A. 溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，所以A選項是正確的；
B. 根據c=可以知道，w=100%=×100%，所以B選項是正確的；
C. 1 Lc mol/LNaCl溶液中，n(NaCl)=cmol，m(NaCl)=58.5cg，則蒸干可得到58.5c gNaCl固體，所以C選項是正確的；
D. 20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為100，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=100g=g，故D錯誤。
故選D。