如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：
| A．有反應CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發生 |
| B．有反應CO32- + H+ → HCO3-發生 |
| C．有反應CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發生 |
| D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現象 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是
| A．Cu2+、NH4+、Br-、OH- | B．K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ | D．Cl-、SO42-、K+、Na+ |
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在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是
| A．Na+、K+、OH—、Cl— |
| B．Na+、Fe2+、SO42—、NO3— |
| C．Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ |
| D．K+、Na+、NO3—、CO32— |
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下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是
| A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+ |
| B．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32- |
| C．加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42- |
| D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
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下列反應中，離子方程式正確的是
| A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O |
| B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
| C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
| D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ |
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下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O |
| B．鐵與稀硝酸反應：Fe +4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
| C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O |
| D．溴化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
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某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗，以下推測正確的是
| A．溶液中無法確定Al3+的存在與否 |
| B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－ |
| C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在 |
| D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀 |
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某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現取兩份200mL溶液進行如下實驗：（已知HNO2不穩定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
| A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5︰2︰1 |
| C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
| A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O |
| B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O |
| C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
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