【題目】在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 （ ）
A. 最易失去的電子能量最高
B. 電離能最小的電子能量最高
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. 在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低
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【題目】同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（ ） ①所含的分子數目之比為1：1 ②所含的質子數目之比為1：1
③所含的原子總數目之比為1：3 ④兩者的密度之比為：1：1．
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③④
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【題目】現應用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用___________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為_______mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應注視__________________________； 當滴至____________________________________時停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定4次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗序號 | 待測白醋溶液體積/mL | 0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | 15.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ．數據處理與討論
（1）按實驗所得數據，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___填寫序號）
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗.
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水.
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】下列物質在生活或生成中的應用錯誤的是
A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化
B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性
C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿
D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇
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【題目】下列有關酶的說法錯誤的是（ ）
A.酶是具有催化作用的蛋白質
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D.酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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