【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分。
I.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用離子符號(hào)表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（用化學(xué)式表示）
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；其氫化物的化學(xué)式為_______。
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)。
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式___________。
（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________？并說明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是
A．清晨森林中的道道光柱 B．明礬凈水
C．海水的淡化 D．河流入海處易形成沙洲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是
A．氫氧化銅和稀鹽酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 核素2H的電子數(shù)是2 B. 1H和D互稱為同位素
C. H＋和H2互為同素異形體 D. H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_______________________。
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖。
①在上圖A、B、C三點(diǎn)中，選填下表物理且對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)。
反應(yīng)速率 | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行（城“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。
則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0．50mol/L鹽酸與50mL 0．55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3
K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序?yàn)開_____________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是
A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH
C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH
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