Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。

（一）利用下列裝置制備NaNO2。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。

（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）裝置A中m管的作用為_________________。

（3）裝置B中發生反應的離子方程式為____________________________________________________。

(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質)的純度。

稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復上述滴定操作兩次，測得數據如下表：

	第一次	第二次	第三次
酸性高錳酸鉀溶液休積/mL	19.98	19.75	20.02

（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為__________________________。

（5）滴定到終點的實驗現象為_________________________________________________。

（6）下列實驗操作可能導致出現上表中第二次實驗數據的是________(填字母編號)。

a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

（7）最終所得樣品中NaNO2 的質量分數為_____________(用含a、b的關系式表示)。

Answer 1

【答案】 a→hi→de→fg(gf)→c 平衡壓強,使濃硝酸順利滴下 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 檢查是否漏液,清洗、潤洗酸式滴定管 溶液由無色變為紫色(或紅色),且半分鐘不褪色 c ×100%

【解析】(一). (1). 利用A裝置制備的是NO2，所以制備完畢后需通過水將其轉化為NO，經過干燥后進行實驗，最后進行尾氣處理，因此連接順序為：a→hi→de →fg(gf)→c，故答案為：a→hi→de→fg(gf)→c；

(2). 裝置A中連接m管，可以起到平衡壓強，使上下壓強一致，讓濃硝酸順利滴下，故答案為：平衡壓強，使濃硝酸順利滴下；

(3). 進入裝置B中的氣體是NO，根據題意可知，NO被高錳酸鉀氧化為NO3－，MnO4－變成Mn2＋，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O；

(二). (4). 酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液，用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤洗，故答案為：檢查是否漏液，清洗、潤洗酸式滴定管；

(5). 滴定到終點時，溶液由無色變為紫色（或紅色），且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫色(或紅色)，且半分鐘不褪色；

(6). 表中第二次實驗數據表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小，a. 滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外，會導致消耗標準液的體積偏大，故a不選；b. 加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥，對實驗結果無影響，故b不選；c. 滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，會導致讀取標準液的體積偏小，故c選；答案選：c；

(7). 滴定過程中發生的反應為：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，設樣品中NaNO2的物質的量為xmol，則有：

2MnO4－ ～ 5NO2－

2 5

bmol/L×0.02L xmol

樣品中NaNO2的質量分數為×100%= ×100%，故答案為： ×100%。