【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2）對反應2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B.a、b、c三點的平衡常數Kb>Kc>Ka
C.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的
原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發生了衰變，這一實驗證實了曾經預言的雙質子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。回答下列問題：
(1) 
原子的核內中子數為________，該原子的核外電子數為________。
(2)以下關于
的敘述正確的是________(填字母序號)。
A． 
與
是兩種核素
B．科學家獲得了一種新元素
C． 
的衰變不是化學變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成
(3)某同學認為
在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據是___________________________。
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【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是（ ）
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
B.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
C.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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【題目】我國北方大部分地區出現嚴重空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環境污染，已成為人類面臨的重大挑戰。
(1)氫氣是人類理想的能源。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發且比較經濟的制氫氣的方法是________(填序號)。
①電解水 ②鋅與稀硫酸反應 ③光解海水
制得氫氣后還需要解決的問題是____(寫出其中一個)。
(2)將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
葡萄糖
b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反應中，最節能的是________，原子利用率最高的是________。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發生加聚反應可生成高分子
，寫出A的結構簡式_________________。
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ 
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。
（2）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L時，負極電極反應為。
②V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為。
（3）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3 ， 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系 | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出熱量：36.88kJ |
② | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出熱量：Q |
①容器①中，0-t1時間的平均反應速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q＞73.76kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，容器中N2的轉化率：①<②
e．兩容器達到平衡時所用時間t1>t2
（4）下圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是。
②上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是 。
③M點對應的H2轉化率是。
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【題目】為測定某有機物A的結構，進行如下實驗． [分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0g H2O和17.6g CO2 ， 消耗氧氣13.44L（標準狀況下）．則該物質的最簡式是 ， 能否據此確定該有機物的分子式（若能則寫出其分子式，若不能請說明理由）
（2）根據價鍵理論，預測A可能的結構種（不考慮立體異構）．
（3）[結構式的確定] 經測定，有機物A分子內有2種不同環境的氫原子，且A能與金屬鈉反應放出氣體，則A的結構簡式為 ．
（4）[性質實驗] A在一定條件下脫水可生成B，B可發生加聚反應生成C，請寫出A轉化為B的化學反應方程式： ．
（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，寫出制備反應方程式： ．
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【題目】下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是( )
A. 煤的氣化是指將固態煤粉碎后高溫下變為氣態，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒
B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等
C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料
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