【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
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【題目】已知：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關系_______________(用a、b、c建立一個等式關系)。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填寫字母)。
A．v(C)＝2v(B) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是_______(填寫字母)。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積、壓強相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。
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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數為_________。
（2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為___________。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結構相似，DAB-的電子式為_____________
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為________________________
（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學式為_____。
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【題目】下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是
A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－
C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－
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【題目】發展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（ ）
A. 綠顏色的營養食品 B. 含葉綠素的營養食品
C. 安全無公害的營養食品 D. 植物類營養食品
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為（ ）
A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)
C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)
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【題目】在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol
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