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(8)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系；如圖所示。計算：

（1）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）生成的H2物質(zhì)的量為多少？
（第一問2分，第二問3分，第三問3分共8分）
（1）18 g  （1）2.5 mol/l  (3)  0.9mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的(　　)
A．鋁質(zhì)輕，便于運輸，儲存，且安全
B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，鋁礦資源豐富
D．現(xiàn)代工業(yè)是利用電解鋁的方法制取鋁，這為把鋁作為新能源奠定基礎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是  (       )
A．NaOH的濃度為0.6 mol/LB．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16 分）某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

（1）補全上述①②③④各步反應的離子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③ ___________________________________
CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3===Al203+H20
（2）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是（    ）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結(jié)果（  ）
第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果（  ）
第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果（  ）
A．偏高    B．偏低    C．不影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鎂稱為“國防金屬”，常用作還原劑和脫氧劑，二氧化碳常被用作滅火劑，但是當把點燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中時，鎂條卻能繼續(xù)燃燒。請寫出化學方程式                                        。
（2）下圖變化是工業(yè)制硝酸的主要途徑NH3→NO→NO2→HNO3請寫出NH3→NO的化學方程式                                   。硝酸生產(chǎn)過程排放出來的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原成無色無毒氣體直接排放到空氣中，化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8）向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：

（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：                        ；（2分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為         。
（寫出計算過程）（6分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與
Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入等質(zhì)量的過量稀硫酸中，反應結(jié)束后各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入三種金屬的質(zhì)量關系正確的是      （  ）
A．Al＞Mg＞Fe　B．Mg＞Al＞Fe　
C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6,72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11．2L。則原合金樣晶中鎂的質(zhì)量為                      （   ）
A．4.8 gB．6gC．9.6gD．12g

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同步練習冊答案
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