【題目】下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中，含
數目小于
B. 25℃，
pH=1的稀硫酸中含有的
數為
C. 標準狀況下，
和
混合氣體中含個原子
D. 由
和少量
形成的中性溶液中，CH3COO-數目為個
【答案】D
【解析】
A.溶液體積未知，無法確定鋁離子數目，A錯誤；
B.pH=1的稀硫酸中氫離子物質的量濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子數目為: 0.1mol/L×1L×NA=0.1 NA, B錯誤；
C. 標準狀況下，22.4L氣體物質的量為1mol， N2和H2均為雙原子分子，所以1mol N2和H2的混合氣體中含2NA個原子，C錯誤；
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據電荷守恒可以知道: c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因為溶液顯中性，故有c(H+)= c(OH－)，則有n(CH3COO－)=n(Na+)=1mol，則醋酸根的個數為NA個，D正確；
綜上所述。本題選D。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。
（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。
（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用。不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知石油裂解已成為生產C的主要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有果香味的液體，試填空：
(1) B的名稱：_________________；D中官能團的名稱：___________________。
(2) 寫出C發生加聚反應的方程式：___________________。
(3) D→E的化學方程式：_____________________；F→G的化學方程式：_____________________。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質與G的關系互稱為_________________，與F的關系互稱為：_________________。
下圖為實驗室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱為________________，實驗結束后分離a和G的方法為_________________。
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【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行
C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現長續航的需求
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【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題：
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。
(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列問題：
(1)基態氮原子價電子排布圖為______。
(2)反應所得氣態化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學式)。
(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是________(填標號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)依據VSEPR理論推測CO32-的空間構型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌
表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數，n代表參與形成大丌鍵的電子數(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌
)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_____
(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF2
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結構表示為[F—H…F]-，反應中斷裂的化學鍵有_______ (填標號)。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵
(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：
①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。
②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數目為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數相同
C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數為0.2 NA
D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數為NA
B.標準狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48L
C.常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數為2NA
D.2.4g金屬鎂變為鎂離子時，失去的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖填空：
(1)反應物是______________，生成物是______________。
(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應的化學方程式是____________________________。
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