【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3
B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子
C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
A．Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；
B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58g Fe3O4的物質的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變為0價，故轉移0.5mol電子，故B錯誤；
C．過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑，故C正確；
D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；
故選：B。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。
（1）制備 Cl2 的發生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。
（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。
（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。
①設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的Kw值比b點的Kw值大
D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是
A.氯氣在反應中做氧化劑
B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1
C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗
D.若沒有 B 裝置，C 中可能發生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質分類是中學化學重要的學科思想。對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
上述分類方法是________________；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為______________________________ ；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有利于可持續發展的生態環境是全國文明城市評選的測評項目之一。
（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m=
的關系如圖 1 所示。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。
②下列說法正確的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3
B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率
C 當投料比 m＝2 時，NO 轉化率比 CO 轉化率小
D 當體系中 CO2 和 CO 物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態
③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數即可，不用化簡）
（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數與溫度、 壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率，可采 取的措施有______（填字母序號）
a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度
②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中 A G 點中的______點。
（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數及焓變數據如下
化學反應 | 500℃平衡常數 | 焓變 |
①CO(g)＋2H2(g) | K1＝2.5 | ΔH1＝－116 kJ·mol－1 |
②CO2(g)＋H2(g) | K2＝1.0 | ΔH2＝＋41 kJ·mol－1 |
③CO2(g)＋3H2(g) | K3＝？ | ΔH3＝？ |
(1)反應③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。
(2)500℃時，將2mol CO2和2mol H2充入2L的恒容密閉容器中發生反應②，5min后達到平衡后，則0~5min內，用H2表示的反應速率v(H2)＝________。
(3)500℃時，測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若一定量的CO2和H2在絕熱恒容的條件下發生上述反應②，下列可以作為判斷該反應達到平衡的標志有_________________________。
a.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
b.混合氣體中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等
c. v(CO2)生成=v(CO)消耗
d.容器內溫度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為__mL。
(4)滴定。當__時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(5)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=
mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：__。
按正確數據處理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋總酸量=__g·100mL-1。
(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是__(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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