【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a<b-1
B.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13
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【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的 原子序數(shù)2倍還多 1，Z 原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2/3 倍，試回答：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。
(2)Y2X 對應水化物的電子式_____。
(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。
(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量 / mol | 平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆
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【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為_____，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是_____，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____．
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗：
(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學方程式___。
(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強弱順序是__。
(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。
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【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大
C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）
xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是
A. x=4
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)
C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動
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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：①酸浸時， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：
(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。
(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。
(3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。
(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。
(5)“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。
(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。
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