【題目】某元素原子的最外層有2個(gè)電子,該元素是
A.IA族元素B.金屬元素
C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類元素
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。
(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體。
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是____________。
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有________(填序號(hào))。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有____種(不含Cu)。
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a nm。列式表示銅單質(zhì)的密度_____ g·cm-3。
(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3＝F3B—NH3。
①晶體F3B—NH3中，B原子的雜化軌道類型為 ______________。
②寫(xiě)出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子_____________。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。
①下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是_____________(填序號(hào))。
a.N4是N2的同分異構(gòu)體
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點(diǎn)比N4高，是因?yàn)?/span>P—P鍵鍵能比N—N鍵大
d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英
C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。
(1)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí)，則此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。
②反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強(qiáng)
(3)若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力，電解400mL飽和食鹽水，則電解反應(yīng)的總方程式為______________________，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：
關(guān)于NM3和D58的敘述，錯(cuò)誤的是
A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同
B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同
C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同
D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D. t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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