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在500 ℃時，2SO₂+O₂

2SO₃的平衡體系中，增大O₂的濃度，達新平衡后，下列說法不正確的是（）

A．正反應速率增大	B．逆反應速率減小
C．SO₂的轉化率增大	D．SO₃的濃度一定增大

增大反應物濃度，所有物質平衡時速率都增大。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件時建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號）：

（1）表示減少H₂而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N₂、H₂，同時分離出NH₃建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率 b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，則N₂的轉化率a₁= ，此時，反應放熱 kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列化學反應：
3A(g)+B(g)

C(s)+4D(g)；正反應放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分數〔φ(D)〕隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是( )

A.增大B的濃度 B.降低反應溫度
C.縮小容器體積 D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密封容器中發生可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，下圖所示是某一段時間內反應速率與反應進程的曲線關系圖。完成下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段有____________。
(2)起始時投入的物質成分為____________。

A．SO₂，O₂	B．SO₂，SO₃
C．SO₃	D．SO₂，O₂，SO₃

(3)t₂—t₃、t₄—t₅時間段平衡的移動方向分別為____________、____________。(填“正反應方向”或“逆反應方向”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)

Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）

圖2-5

A．減少Z的物質的量

B．降低壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀是一種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質的沸點與壓強的關系如下表。

壓強/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸點/℃	590	710	770
Na的沸點/℃	700	830	890
KCl的沸點/℃			1 437
NaCl的沸點/℃			1 465

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，判斷下列說法正確的是( )
①單位時間內生成2 mol SO₂，同時生成1 mol O₂，則處于化學平衡狀態 ②SO₂生成速率等于SO₂消耗速率，則處于化學平衡狀態 ③SO₂、O₂、SO₃的體積分數不再發生變化，則處于化學平衡狀態 ④SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2，則處于化學平衡狀態

A．①③

B．②④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)。達平衡時，在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應前的

，則A的轉化率為（）

A．67％

B．50％

C．2.5%

D．5％

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