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一定條件下，向含HNO₃的廢水中加入CH₃OH進行污水處理，發生反應

下列說法正確的是

A．CH₃OH被氧化，表現氧化性

B．此條件下還原性強弱為：N₂>CH₃OH

C．若氧化產物比還原產物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mole^－

D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

試題分析：該反應中氮的化合價降低，被還原，是氧化劑。A中CH₃OH被氧化，應表現還化性，錯誤。 B．此條件下還原性強弱為：還原劑的還原性強于還原產物的還原性，正確表述為CH₃OH>N₂，錯誤。 D．該反應過程中斷裂的化學鍵只有極性鍵沒有非極性鍵，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發生反應。下列說法正確的是

A．當x ≤

時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ Cl₂→ 2Fe³⁺+ 2Cl^-

B．當x ≥ n時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Cl₂→ 2Fe³⁺+ I₂+ 4Cl^-

C．當Fe²⁺和I^-同時被氧化時，x與n的關系為x＞n

D．當x＝n時，反應后氧化產物的物質的量為n mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為       。
(2)b處的實驗現象為           ，d處的實驗現象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²^＋氧化為Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化為Fe³^＋？
環節一：理論推測
部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，還有同學認為Br₂能將Fe²^＋氧化為
Fe³^＋而I₂不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：

操作

應該觀察到的現象

(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．根據反應Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強

B．在反應CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑中，水作氧化劑

C．反應3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂不能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應不可以比較Cu、Fe²⁺的還原性：

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體

C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

D．用苯萃取溴水中的Br₂時，有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發生反應的化學方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

	步驟3溶液中含有的離子	步驟5溶液中含有的離子
I	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
Ⅱ	有Fe3＋無Fe2＋	有SO42－
Ⅲ	有Fe3＋無Fe2＋	有Fe2＋

上述實驗結果一定能夠證明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X和Y是兩種單質，X+Y→X²⁺+Y^2-，現有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y^2-是還原產物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有還原性，⑥Y單質氧化性比X²⁺氧化性強（）

A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F₂）在一定條件下直接反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有關NF₃的敘述正確的是（）

A．NF₃的氧化性比F₂強

B．NF₃的還原性比NH₃強

C．NF₃中的原子最外層均達8電子

D．該反應過程轉移了6 mol電子。

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