Question

【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述不正確的是

A. 電極I作原電池的正極

B. 電極II的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+

C. 該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的球脂。K+移向FeCl3溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應，所以鉑電極作正極，故A正確；B、銅電極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e－=Cu2＋，故B正確；C、該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應式為2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋，故C錯誤；D、鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，K+移向FeCl3溶液，移向正極，故D正確；故選C。