【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比_____，分子數之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數之比為________，體積之比為________。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據為________________和_________________ 定律。
【答案】1：1 2：3 3：2 1：1 2：3 O3F2 阿伏加德羅定律 質量守恒定律
【解析】
（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，根據m=nM計算O3和O2的質量之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比等于物質的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比；根據N=nNA計算含有的氧原子數之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質的量是之比．
（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy
3O2+2F2，則可推斷化學式。
（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，所以2 molO3和3 mol O2的質量之比1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比是2:3；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；由化學式可知，含有的氧原子數之比是1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3。
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．
（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物 A 為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①_____；②_____。
（2）寫出 B、D 合成E 的化學方程式：____________。
（3）寫出與 D 互為同分異構體且屬于芳香族化合物所有有機物的結構簡式：_______________
（4）寫出實驗室由
制備
的合成路線。
____________
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發生的副反應為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。
(4)實驗時發現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。
(5)測定產品的純度:
①稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現象是_____________，測得產品的純度為________________________________。
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【題目】(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：
①_________；② _________；③__________ ；
儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 _______.（填儀器序號）
(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．
現用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸．請回答下列問題：
a. 該硫酸的物質的量濃度為__________molL-1
b．經計算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；
c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時，俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后靜置發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度處．
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【題目】下列有關電解質的說法正確的是 ( )
A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質
B. 固體Na2SO4不能導電，所以它是非電解質
C. 易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子
D. BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質
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【題目】Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關系如下表：
容器編號 | 起始物質 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發現上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法正確的是：
A. 溫度為T時，該反應
= 64
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值一定為1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：
(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。
(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式：____。
②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。
(3)①“過濾”所得產品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質是____。
②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩定，接近l00℃時易失去結晶水。相關物質的溶解度曲線如圖所示。
請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數相同
D.最高化合價相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
D. 石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
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