Question

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯誤的是

1. A.
   化學反應速率：乙＞甲
2. B.
   平衡后N₂的濃度：乙＞甲
3. C.
   H₂的轉化率：乙＞甲
4. D.
   平衡混合氣中H₂的體積分數：乙＞甲

Answer 1

D
因為乙的原料投入量正好是甲的兩倍，假設開始時乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：N₂＋3H₂2NH₃要向正反應方向移動，即N₂、H₂的轉化率增大，在體系中的體積分數減小。但此時，丙中N₂、H₂、NH₃的濃度都比甲中大，但丙中N₂、H₂的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH₃的濃度的濃度要大于甲中的兩倍。答案應該選D。