Question

如圖利用培養皿探究氨氣的性質，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養皿扣在上面．下表中對實驗現象的描述及所做的解釋均正確的是（　　）

選項	實  驗  現  象	解    釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化銅溶液變白色渾濁	白色渾濁的成分是Cu（OH）2
D	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成．

解答：解：A、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故A正確；
B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；
C、氨氣與氯化銅發生復分解反應生成氫氧化銅，氫氧化銅是藍色的沉淀物質，故C錯誤；
D、氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH₃?H₂O，電離生成OH^-離子，溶液呈堿性，NH₃?H₂O是一種可溶性堿，氨氣屬于堿性氣體，不屬于堿類，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氨氣的性質，題目難度不大，本題易錯點為D項，注意氨氣與NH₃?H₂O的性質區別．