Question

【題目】如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：

（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。

（2）裝置A中發生的化學反應方程式___，該反應的氧化產物是__________。

（3）裝置B中的現象________，證明SO2具有________。

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象__。

（6）E中的現象是___，發生的化學反應方程式_______。

Answer 1

【答案】平衡氣壓，使液體順流下 蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色） 還原性 2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH- 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】

（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據蒸餾燒瓶使用規則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經超過其容積的2/3。

答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。

（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O，該反應中Cu由0價變為+2價，失電子，被氧化，氧化產物是CuSO4；

答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4；

（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經過裝置B中的酸性KMnO4 溶液發生氧化還原反應，KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色）；

答案為：KMnO4 溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；

（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質S，時間長了會出現渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-；

答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。

（6）生成的SO2通入到E中SO2與溴水發生氧化還原反應，溴水溶液褪色，發生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

答案為：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4