Question

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數與p電子數之比為1：1，Y原子最外層s電子數之比為1：1，Z原子的p電子數比Y原子的多2個．

（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）．

（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	電負性	氫化物沸點	最高價氧化物對應水化物的堿性
W　　　　　　X	Z　　　　　　Y	Y　　　　　　Z	W　　　　　　X

（3）寫出X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ．

Answer 1

【答案】（1）Na＞Mg＞C＞O；

（2）＜；＞；＜；＜；

（3）．

【解析】試題分析：短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1：1，最外層電子排布式為ns2np2，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數之比1：1，原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y，X、Y應分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．

解：短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1：1，最外層電子排布式為ns2np2，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數之比1：1，原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y，X、Y應分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．

（1）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞Mg＞C＞O，

故答案為：Na＞Mg＞C＞O；

（2）Mg原子3s軌道為全滿穩定狀態，第一電離能高于Na的，

同周期自左而右電負性增大，故電負性O＞C，

水分子之間形成氫鍵，而甲烷不能，故甲烷的沸點低于水的，

同一周期自左而右金屬性減弱，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，

故答案為：＜；＞；＜；＜；

（3）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，該反應化學方程式：2Mg+CO22MgO+C，標出電子轉移的方向和數目：，

故答案為：．