【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是（ ）
A.npB.nsC.（n-1）dD.（n-2）f
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 ( )
A. 32 g O2所含的原子數目為NA
B. 0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA
C. 1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D. 0.5 NA個CO2的物質的量是0.5 mol
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體
（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。
（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________________。
（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式_____________________。
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【題目】PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。
請回答下列問題：
（1）由A生成D的化學方程式為______________________；
（2）由B生成C的反應類型是____________，C的化學名稱為______________；
（3）由E生成F的化學方程式為________________，該反應的類型為________；
（4）D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有_______(任寫一種結構簡式)
（5）B的同分異構體中，能發生水解反應，且苯環上一氯代產物只有一種的是______________________(寫結構簡式)。
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【題目】[2017·新課標I]近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】含氯苯（
）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是
A. A極為負極，發生氧化反應
B. H+由A極穿過質子交換膜到達B極
C. A 極電極反應式為
+2e-+H+=Cl-+
D. 反應后電解液的pH升高
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【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、
(綠色)、
(橙紅色)、
(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 。
（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。
③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。
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【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量
、Fe3+、
、Cl。為除去雜質離子，部分操作流程如圖：
請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9gL1，則該溶液中的pH約為 。
（2）在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，則c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。
（3）隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量 ，充分反應后，過濾、洗滌、 。
（5）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為： 。
③已知：+2I+2H+
+I2+H2O，SO2+I2+2H2O
+2I+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是 。
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【題目】關于維生素的敘述中，不正確的是
A.維生素是參與生物發育和新陳代謝所必需的一類小分子
B.維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高
C.人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要
D.習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素
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